药学考研名校药物化学比较

考研名校药物化学比较
1 中国药科大学
3 t7 p* ?" O, G  ~1.1 研究方向及导师
" a+ M% r4 J, y+ A0 O; ]4 l! Y_ 01生物活性分子的设计与合成        尤启冬
_ 02半合成抗生素的研究        毕晓玲
9 f# K( |! f+ B, q_ 03抗肿瘤活性分子的研究        李玉艳
_ 04抗肿瘤药物研究        周金培
, S$ v8 p8 C1 B, u% [_ 05生物活性分子的设计与合成
    化学生物学        李志裕
_ 06心血管新药分子的设计与合成研究
8 {, X+ \5 j6 I2 F/ t3 {    天然产物结构改造        徐进宜
8 e. g0 i2 u8 o. |6 w_ 07老年病药物研究
' U' m; p6 _+ w/ J. w: c甾体药物研究        向华
* `, ?% e( H4 x2 K& @_ 08氮杂环类和核苷类药物研究        姚其正
_ 09杂环新药的设计、合成和生物活性研究        陈国华
_ 10降血糖药物研究        王亚楼
+ k% ^& R7 b* h, x* t5 i# M_ 11肿瘤化学治疗药物的研究        王进欣
_ 12抗肿瘤药物研究        薛晓文
4 S5 r  ]) b0 B' O_ 13抗肿瘤药物及组合化学研究        孙丽萍
- d8 C) m% [. i/ O3 d_ 14心脑血管药物研究与药用高分子材料        张灿
_ 15抗糖尿病药物研究        孙宏斌
_ 16新药分子设计与合成        黄文龙
_ 17心脑血管和抗糖尿病药物研究        张惠斌
$ z0 P3 Q! Z. {) j# |_ 18新型抗癌药物分子设计和合成；
, s/ g% s  t9 R* p) E8 X  NO供体型抗肿瘤药物研究        赖宜生
5 r. a2 t5 ^; e: Q, z, I_ 19药物分子设计及生物活性研究        张大永
_ 20药物化学与化学生物学研究        柳红
_ 21天然产物全合成和化学生物学研究        姚和权
_ 22肿瘤血管生成抑制剂设计与合成；
    心脑血管药物研究        徐云根
3 T& x& i0 Q! k$ }1.2 参考书
710 药学基础综合（一）        分析化学部分：
1．《分析化学》孙毓庆主编，科学出版社，第二版。
2．《分析化学习题集》孙毓庆、胡育筑主编，科学出版社，第二版。
  B4 U7 l0 W5 U, h) T8 `+ ^有机化学部分：
! ]1 q7 H3 y1 l$ ?- v/ }1．《有机化学》倪沛洲主编，人民卫生出版社，第六版。
; t9 M- V, R. J6 Z& r3 T" r2．《有机化学》王积涛主编，南开大学出版社，第三版。
3. 《有机化学》王礼琛主编，中国医药科技出版社，第一版
+ y8 p! n) f* u" u4. 《有机化学学习指导与习题集》陆涛等主编, 人民卫生出版社，第二版。
* u# J  y; o. R$ m$ E+ F生理学部分：
1．《人体解剖生理学》岳利民等主编，人民卫生出版社，第五版。
0 r/ D) A) K/ u+ \# v2．《生理学》姚泰主编，人民卫生出版社，第六版。
生物化学部分：
$ z- J2 ~9 c" X- f1．《生物化学》吴梧桐主编，人民卫生出版社，第六版。
6 Q9 |( R* c1 J6 z5 h8 e; e; l1.3 待遇及其他
$ Z! y5 j7 Q! d' G9 W1 }一、学制、学费、在学期间待遇
$ ]# Y: x, `: p- C4 Y) C0 E1、我校硕士研究生学制为三年。
# d4 a( E( A. Q' r0 g2、我校录取时仍区分公费生、自费生；学费：公费生免费，自费生每人8000元/年。
3、每月基础生活津贴：公费生200-240元/月，自费生200元/月。每年按12个月发放。
二、奖学金与助学金
3 }$ m# n- T  R( {% K从2010年起，我校实施了研究生培养机制改革，为了激发研究生从事学习和科研工作的积极性、主动性和创造性，建立完善的研究生奖助学金资助制度和研究生培养资助体系。
4 o9 J* @5 x8 \4 W4 o! I1、硕士研究生（不包括定向和委托培养生）在学制规定的学习期间，除了基础生活津贴外，还可申请获得优秀奖学金资助。另外，学校还提供各类专项奖学金；
9 O" k: \# O) R9 w1 O2、学校和导师为研究生设置助研、助教、助管岗位。
2 复旦大学
% i# X4 ?1 z) S5 v' f( a为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕士研究生入学考试《药学基础》考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。《药学基础》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。
药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为3小时，满分为300分，各科目分值各占20%。考试题型：填空题、选择题、简答题。
& e- E4 p( v. Z& z2 F8 u
( R( K+ q& B9 `# s& S7 V一、生物化学（药学基础）考试纲要
参考用书：吴梧桐主编“生物化学”第6版 人民卫生出版社2007年
          周爱儒主编“生物化学”第6版 人民卫生出版社2007年
* n9 ^; x2 k4 u* {% E考试纲要：
1.蛋白质的化学
3 q. y- N$ {+ Q/ f3 P蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。
2.核酸的化学
核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质。
* x0 ~. z. n& D3.酶学
! g* r8 C5 F% v酶促反应特点及影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，酶活力及比活性
+ n# s4 c; }: ?4.糖代谢
8 l% p% Q3 a. l5 y糖的分类及化学结构，糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶及生理意义，血糖及其调节
5.生物氧化
, J  w( r8 e9 [" s1 U  ?& L4 Q0 H8 Z( ?生物氧化的特点，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化
6.脂类代谢
脂肪的分解代谢与合成代谢，脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇的代谢。
7.蛋白质的分解代谢
+ d9 Y5 y5 I1 ], j/ D. S氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿素生成，α–酮酸的代谢）。
# r& [' }3 a4 g' R/ U8 \( [8.核酸代谢与蛋白质的生物合成
2 r% _! Z, W1 I- GDNA的生物合成和修复，RNA的生物合成，蛋白质的生物合成，中心法则，基因的表达调控。
$ l6 g0 M2 H( o0 @9.激素与代谢调节
: a3 n, a5 q( T2 G! \激素作用机理（细胞膜受体的作用机理，细胞内受体的作用机理），第二信使，酶活性变构与调节，酶活性的化学修饰调节，酶蛋白的诱导和阻遏调节。

' S9 t3 V" Y5 G4 `二、无机化学（药学基础）考试纲要
; ?% E2 B& t0 H1 E基本章节：溶液、化学反应的方向、化学反应速率、化学平衡、酸碱平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。
参考用书：张天蓝主编《无机化学》第五版，人民卫生出版社，2007年8月。
题    型：填空题，选择题。
. e$ T1 ~; p, l' U3 v溶    液 溶液浓度、稀溶液的依数性。
, l9 ?+ {1 h' J0 f8 N  U1 S化学反应的方向 化学热力学反应的一些基本概念。
化学反应速率 化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。
化学平衡 平衡常数，影响化学平衡的因素。
酸碱平衡与沉淀溶解平衡 酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。
氧化还原 氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。
9 Y8 M/ {, G. F+ T原子结构 原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质的周期性。
分子结构 离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与极性，离子极化。
$ m) U5 K' z4 m& |& x% s  k配位化合物 配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。
- z5 ^& M  J+ d+ ?4 ^4 k1 AS区元素 碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。
+ l! K% ^+ f& \0 r: |  Qd区、ds区和f区元素 过渡元素的通性，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性。
p区元素 卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物，离子鉴定，生物效应。
& w6 I8 o4 U6 u# {/ ]; S' C, @
, m* f0 X* j3 u! S1 B三、有机化学（药学基础）考试纲要
参考用书: 《有机化学》，倪沛洲主编，第六版，人民卫生出版社；《基础有机化学》（上、下册），2007年邢其毅等主编，第三版，高等教育出版社；
考试纲要：掌握必要有机化学结构和反应基础理论（如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论）、基本概念和基本技能；掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不同官能团鉴定、分离方法和技术；熟悉有机化学各官能团理化性质、及常规反应的机理（包括人名反应）和立体化学知识；熟练运用有机化学基本理论知识进行官能团间互换及设计合理合成路线。具体如下：
1．烷烃和环烷烃及自由基取代反应
, ?. @+ w  S  M/ E掌握：烷烃的构象及表示方法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力；环己烷的构象（船式和椅式；竖键和横键）；小环烷烃的化学特性及反应。
2．立体化学
掌握：对映异构现象；对映异构体和非对映异构体；手性碳、手性分子；旋光性和有机化合物的比旋光；手性碳原子及其构型；外消旋体和内消旋体；立体结构的表达法。
3．卤代烃和亲核取代反应
" w* O, J2 h7 ~& K' {, x  t, \掌握：卤代烃的亲核取代反应；SN1和SN2反应机理，反应的立体化学；E1和E2反应机理，消除反应的取向；正碳离子的相对稳定性；影响反应机理的因素。
" Z: c7 ^/ G0 O9 @) w3 G# f4．醇和醚
( E6 M& g7 t/ ^. [掌握：醇的制备（亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原）；醇的酸性、碱性和亲核性；醇的亲核取代和消除反应；醇的氧化反应及邻二醇的化学性质；醚的的制备（Williamson合成法）及性质；1, 2-环氧化合物的开环反应；硫醇及醚的性质。
7 o) c8 ?5 P6 j' c5．烯烃
$ M. Q# |! O, p1 k" G# D/ S掌握：烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应和机理；烯烃的亲电加成取向（马氏规则）；烯烃和溴化氢的反马氏加成；烯烃的一般氧化反应；烯烃烯丙位的卤代。
6．炔烃和共轭双烯
; B( h( u: @9 u掌握：炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；共轭二烯的结构和稳定性；共轭二烯的亲电加成反应；动力学和热力学控制，共轭加成；Diels-Alder反应；烯丙型卤代烃化学行为；共振论的一般概念和共振结构的写法，共振结构贡献大小；共轭效应的概念。
7．苯烃
, X; H- ~' K0 Z1 [掌握：芳香族亲电取代反应及其机理；定位效应(取代基对反应活性和对反应取向的影响，取代基的定位效应及分类)；芳香性 。
8． 羰基化合物（醛和酮化合物）
掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学（影响因素）；羰基a氢的酸性和卤代反应、卤仿反应；缩醛（酮）的形成和羰基保护；羟醛缩合（包括Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应）； Cannizzaro反应；醛酮的还原和氧化；Wittig反应；Darzen反应；Benzoin 缩合；Michael加成和Robinson关环；D-A反应；醛酮化合物的制备；a，b-不饱和羰基化合物的化学反应行为。
9．酚和醌
2 `1 K) e) T5 R$ S; M4 Y# p掌握：酚的酸性；酚的制备；苯酚及其衍生物的反应（成醚反应和Claisen重排、成酯反应和Fries重排，亲电取代反应，Reimer-Tiemann反应、Kolbe-R.Schmitt反应）；对苯醌的反应
! l) s6 n' t, d7 S10．羧酸和取代羧酸。
掌握：羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸a位的反应；脱羧和二元羧酸热解反应；羧酸的制备（包括：Perkin反应、Knoevenagel反应）；取代羧酸化学性质和反应（包括Reformasky reaction） 。
) g- ]! L, T! g# v! N, A6 V6 ~11．羧酸衍生物
+ g( A* Y5 m) M8 w3 N掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性次序及其和各种亲核试剂的作用；羧酸衍生物的还原；酰胺化合物的酸碱性和化学反应（Hofmann degradation reaction）；碳酸和原酸衍生物化学行为。
1 m# `& ?/ i/ i$ h' E- c# i12. 碳负离子的反应
     a-氢的酸性、互变异构及化学反应如：Perkin 反应；Knoevenagel 反应，Darzen 反应及酯的缩合反应和Claisen缩合反应、混合酯缩合、Dieckemann曼缩合反应);乙酰乙酸乙酯化学性质和应用；丙二酸二乙酯在合成上应用；烯胺的烷化和酰化反应行为和机理。
  a5 E" W$ c1 }' @# `, y% D13．有机含氮化合物
掌握：芳香硝基化合物性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的亲电取代反应；芳香亲核取代反应；季胺盐和相转移催化；胺的制备（包括Gabriel 合成法，Mannich 反应）；季胺碱和Hofmann消除；叔胺的氧化； 重氮化合物化学性质和应用；重氮甲烷的性质；卡宾和苯炔的结构及化学行为。
14．杂环化合物
掌握：芳香族杂环化合物类型；含氮杂环碱性；五元杂环的性质（呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取代反应）；吡啶的化学性质（亲电和亲核性）；Skraup喹啉合成法；含两个氮原子六元和含两个杂原子五元杂环化学性质 。
15. 氨基酸、多肽、蛋白质和酶的化学
1 K# A* h0 H  z; w0 v- `) {/ ?, O" N掌握：氨基酸的结构、酸碱性、等电点和常规反应；多肽和蛋白质的结构特点。
: R7 d% p" s2 w16．糖类和核酸
& q7 m7 S( T+ b: t掌握：单糖的还原性和变旋性；单搪的立体构型和构象；糖类的差向异构化；从开环单糖画出半缩醛环的构型；核酸的结构及与生命作用。
17．萜类和甾族化合物
* V1 x" J+ x3 [掌握：萜化合物结构；甾族化合物基本骨架和分类及构型。
18．周环反应
掌握：周环反应类型；电环化反应及立体选择性；环加成反应。

+ M/ z8 p! M& W四、物理化学（药学基础）考试纲要
0 L7 j' {# ~# O  ~# u2 h& O参考用书: 《物理化学》（第六版）， 侯新朴主编，人民卫生出版社，2007年。
% {, U9 I* Z8 |! }6 }$ @1 J考试纲要：
0 P+ I& W  `, c  W" O. J4 }1．热力学第一定律
    热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热力学第一定律应用，热化学基本概念，化学反应热效应计算。
- G: I  C( {' o1 V  l: a2. 热力学第二定律
    自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计算，熵的物理意义，热力学第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，DG的计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念，偏摩尔量与化学势，化学势的标准态及其表示式。
4 W4 r; Q7 m$ s; I. n3. 化学平衡
    化学反应的平衡条件，化学反应平衡常数和等温方程，平衡常数的表示法，平衡常数的测定和平衡转化率的计算， 标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能，温度对平衡常数的影响，压力等因素对平衡常数的影响，反应的耦合。
4. 相平衡
9 V* i6 l. M7 }$ Q4 p3 d    相律，单组分体系，完全互溶的双液体系，部分互溶和完全不互溶的双液体系，二组分固－液平衡体系，简单三组分体系。
$ C1 a  B  O" A$ a$ n. k5．电化学
5 B8 c1 H8 Q! m  m3 G* z    电解质溶液的导电性质，电解质溶液的电导，电导测定的应用，强电解质溶液理论， 原电池，电动势产生的机理和测定，可逆电池热力学，电极电势，电极的种类，电池的类型，电池电动势测定的应用，电极的极化和过电势。
6. 动力学
+ @, G2 `! a* N; _/ [2 {    反应速率的表示方法及其测定，基元反应与反应分子数，反应速率方程与反应级数， 简单级数的反应，反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应，反应机理的确定，光化反应，溶液中的反应，催化反应，碰撞理论，过渡态理论。
+ l2 Q7 B4 G0 D% ~2 c# g7．表面化学
6 G$ y. o+ t3 z% H  [( e    表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸气压，铺展与润湿，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性剂，气体在固体表面上的吸附，溶液中溶质在固体表面的吸附。
, ~! ?$ w  `- J  p8． 胶体化学
% g6 N. R/ _7 K: V. o" Y9 }    分散系分类及其基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质，胶体的稳定性，乳状液、泡沫和气溶胶。
  A2 p8 A$ L; o8 z- I9．大分子溶液
    大分子结构和摩尔质量，大分子的溶解特征和非理想性质，大分子溶液的渗透压和流变性质，大分子摩尔质量测定，大分子电解质，凝胶。

五、分析化学（药学基础）考试纲要
, ~: L: M0 i/ F0 c: c参考用书：《分析化学》（第6版），主编：李发美，人民卫生出版社，2007年。
( y. y6 @7 d% p5 c3 {6 B( W0 @/ |考试范围：第一章~第七章。（第八章~第二十一章在复试阶段考）
考试纲要：
6 l7 a  u  U+ M- |1．绪论
    熟悉：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，分析过程和步骤。
% q% u* j( _& g7 r0 n2．误差和分析数据处理
! H5 v( q! i+ l9 H    掌握：准确度与精密度；误差与偏差；误差的分类（系统误差和偶然误差）；提高分析准确度的方法。熟悉：误差的传递；t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验（t检验和F检验）；可疑值的取舍（Q检验法、G检验法）。有效数字的概念；运算法则及其修约规则。
$ L2 B" q8 H; y, X% J) ?  d' G6 E3．滴定分析概论
' J3 x. E6 i/ _    掌握：滴定过程及其基本概念（标准溶液和基准物质，化学计量点，滴定终点，指示剂，终点误差）；各种类型滴定的滴定曲线和指示剂的选择；滴定分析法的有关计算；终点误差计算。分布系数和副反应系数。质子平衡和质子条件式。熟悉：质量平衡；电荷平衡。
4．酸碱滴定法
    掌握：酸碱滴定法的基本原理；水溶液中的酸碱平衡；溶液中酸碱组分的分布；酸碱溶液的pH计算；酸碱指示剂。
9 m/ o2 P  _% w( N& S    掌握：非水滴定法的基本原理；非水溶液中碱（酸）的滴定。熟悉：非水滴定法的特点以及在分析化学中的重要性。了解：非水滴定法在药物分析领域中的应用。
5．配位滴定法
* J* V+ O' A' W+ G: S    掌握：配位滴定法的基本原理；配位平衡；金属指示剂；滴定条件的选择。
& a8 p3 U+ O+ x) T% U$ s7 N% X3 E6．氧化还原滴定法
    掌握：氧化还原滴定法的基本原理；氧化还原反应的特点；电极电位与离子浓度的关系（Nernst方程式）；条件电位及其影响因素；氧化还原反应的进行程度和反应速度。氧化还原指示剂；各类氧化还原滴定法的特点、测定条件。
! q, l$ N$ A7 g2 I, t5 _7．沉淀滴定法和重量分析法
! _% \1 {3 W: V+ X  {' T2 K    掌握：沉淀滴定法的基本原理；铬酸钾指示剂法、吸附指示剂法和铁铵钒指示剂法的原理、滴定条件及适用范围。沉淀的完全与影响因素；沉淀的纯净度与影响因素；晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀条件。熟悉：沉淀的形成及其形态；均匀沉淀及有机沉淀剂的应用；重量分析法的基本操作及计算。了解：挥发法和萃取法。




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